Question

9．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的過程SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）表是某小組同學測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO₂的平均含量．請你分析雨后或風速較大時SO₂平均含量較低的原因：

平均風速（m/s） 天氣情況	空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前	0.03
雨后	0.01
晴	0.015
晴	0.03

①雨后：二氧化硫能和水反應，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風速較大時：風速越大，氣體擴散速率越大，二氧化硫濃度也就越小．
（3）洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl₂d．NaHSO₃
（4）煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術的基本原理如下：
FeS₂$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO₄^2-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺
①該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
②處理1kg含80% FeS₂的黃鐵礦，第二步消耗O₂（標況）的體積為74.7L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NO_x的轉化如下：
NO$→_{反應I}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N₂
①反應Ⅰ為NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標況）時，轉移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應Ⅱ中，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（7）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖2所示：NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，又被氧化為硫酸；
（2）①根據(jù)SO₂能和水反應；②根據(jù)風速越大，氣體擴散速度越大；
（3）依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)：是一種酸性氧化物可以和堿反應，二氧化硫溶于水得亞硫酸，酸性強于碳酸，所以可以和碳酸鈉溶液反應；
（4）①根據(jù)反應物結合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒書寫離子方程式并判斷生成物； ②根據(jù)元素守恒和化學方程式進行計算；
（6）①化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，根據(jù)化合價的變化來確定電子轉移數(shù)目；
②反應方程式中，系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
（7）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子．

解答 解：（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO₂形成硫酸型酸雨的反應為SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（2）①SO₂能和水反應，所以雨后空氣中SO₂的含量降低，
故答案為：二氧化硫能和水反應，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風速越大，氣體擴散速度越大，SO₂濃度也就越小，
故答案為：風速越大，氣體擴散速率越大，二氧化硫濃度也就越小；
（3）洗滌含SO₂的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃，
故答案為：cd；
（4）①第一步反應中反應物有FeS₂、O₂和H₂O，生成物有Fe²⁺和SO₄^2-，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，則有2FeS₂～7O₂，根據(jù)電荷守恒，還應有生成H⁺，則反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，
故答案為：2FeS₂+7O₂+2H₂O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②1kg含80%FeS₂能生成二價鐵離子的物質(zhì)的量是$\frac{1000×80%}{120}$=6.67mol，
設消耗O₂（標況）的體積為X，
 4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
 4      22.4×2
 6.67mol    XL
 $\frac{4}{6.67mol}$=$\frac{22.4×2}{XL}$
解得，X=74.7L
故答案為：74.7；
（6）①NO+O₃═NO₂+O₂，生成1mol氧氣轉移電子是2mol，生成11.2L即0.5mol O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質(zhì)的量是1mol，
故答案為：1；
②當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2，即NO₂和CO（NH₂）₂的系數(shù)之比是3：2，其方程式表示為：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂，
故答案為：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂；
（7）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題綜合考查了二氧化硫含量的測定以及二氧化硫的來源與危害、化學平衡圖象，化學平衡影響因素及有關計算、電化學和熱化學的綜合知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，題目難度中等．