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如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（　�。�
分析：鹽的水解原理是鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解是對水的電離平衡的促進．
解答：解：根據鹽的水解原理結合圖示的內容可以知道X離子水解顯示酸性．
A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；
B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；
C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；
D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生鹽的水解的實質，可以根據所學知識來回答，難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
CDE
CDE
．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：
四
四
周期，
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質 的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線X對應的 溫度是
 
圖中a點對應的平衡常數K=
 
．
（2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時 c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質的物質的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．
Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產生的氣體體積相同．
（3）甲中負極的電極反應式為
 
，
（4）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．．
（5）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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科目：高中化學 來源：啟東市模擬 題型：填空題

（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為______；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學高三（上）月考化學試卷（10月份）（解析版） 題型：填空題

（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是    ．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：    周期，    族，    區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式    ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有    ．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于    （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為    ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是    ．

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