Na2Cr2O7的水溶液存在下列平衡：

Cr2O+H2O2HCrO       HCrOH++CrO

已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲線如下圖所示。為把含有少量Na2SO4的Na2Cr2O7晶體提純，可采取以下方法：①趁熱過(guò)濾；②用降溫法結(jié)晶分離出Na2Cr2O7；③加適量水將含有少量雜質(zhì)的Na2Cr2O7溶解成飽和溶液；④加熱至100 ℃以上蒸發(fā)收縮；⑤加稀H2SO4酸化。

（1）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）____________________________。

（2）用稀H2SO4酸化的目的是__________________________________________。

（3）趁熱過(guò)濾的目的是__________________________________________。

（1）③ ⑤ ④ ① ②  （2）增大c(H+)，使HCrOH++CrO平衡向左移動(dòng)，防止生成Na2CrO4  （3）因Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小，所以趁熱過(guò)濾便于濾出較多的Na2SO4晶體

解析：由于Na2Cr2O7溶液中存在水解平衡，若要利用結(jié)晶法提純Na2Cr2O7，應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，原因是增大c(H+)有利于平衡向生成Cr2O的方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是
+2
+2
價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
FeO?Cr2O3
FeO?Cr2O3
．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
粉碎礦石、升高溫度
粉碎礦石、升高溫度
．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
Na2Cr2O7和Na2SO4
Na2Cr2O7和Na2SO4
．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?茂名一模）電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
（1）水浸后的溶液呈
堿
堿
性（“酸”、“堿”、“中”）

（2）完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式
4
4
Cr（OH）3+
4
4
Na2CO3+
3O2
3O2
=
4
4
Na2CrO4+
4
4
CO2+
6H2O
6H2O

（3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）2、
Al（OH）3
Al（OH）3

（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2C
rO
2-
4
+2H+=C
r2O
2-
7
+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
           溫度
化學(xué)式		 20℃ 60℃ 100℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
（5）工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：潮州市2008年高考第二次模擬測(cè)試、化學(xué)試題 題型：058

工業(yè)上生產(chǎn)紅礬(重鉻酸鈉Na2Cr2O7)的原料為鉻鐵礦(可視為FeO·Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2)．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．實(shí)驗(yàn)流程為：

已知焙燒時(shí)Al2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

焙燒時(shí)鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：

4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

(1)步驟①應(yīng)將反應(yīng)物裝在________(填儀器名稱)中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器________________．

(2)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是________________；并寫出有關(guān)的離子方程式________________．

(3)濾液加入硫酸酸化過(guò)程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為________________．

(4)將紅礬鈉與KCl固體1∶2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體．②③④的實(shí)驗(yàn)操作方法分別是________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2Cr2O7的水溶液中存在下列平衡：，．已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲線如下圖所示，可采用以下方法將Na2Cr2O7中混有的Na2SO4除去：①趁熱過(guò)濾  ②用降溫法析出晶體，分離出Na2Cr2O7  ③加適量水將含有少量雜質(zhì)的Na2Cr2O7溶解成飽和溶液  ④加熱至100℃以上蒸發(fā)濃縮  ⑤加稀H2SO4酸化。
（1）實(shí)現(xiàn)上述目的的操作步驟的正確順序是___（填序號(hào)）。
（2）用稀H2SO4酸化的目的是_______。
（3）趁熱過(guò)濾的目的是____________。

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