【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii. R-HC=CH-R’

iii. R-HC=CH-R’

(以上RR’R’’代表氫、烷基或芳基等)

1A屬于芳香烴,其名稱是_________

2B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

3)由C生成D的化學方程式是__________。

4)由EI2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___________。

5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。______

【答案】12-二甲苯(或鄰二甲苯) +CH3OH+H2O +I2 +HI

【解析】

A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為鄰二甲苯,結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu),可知B,B與液溴在光照條件下反應得到C;由D的分子式、D后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),結(jié)合信息i,可推知D ,則C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,故試劑aCH3OH;D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E;E發(fā)生結(jié)合信息ii的反應生成F(),F發(fā)生消去反應生成G,試劑b為氫氧化鈉醇溶液,G發(fā)生信息iii中加成反應得到H,以此解答(1)(4)

(5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,應先生成CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br生成,然后發(fā)生信息iii的反應得到目標產(chǎn)物。

(1)由以上分析可知A,名稱為12-二甲苯(或鄰二甲苯);

(2)由以上分析可知B為鄰甲基苯甲酸

(3)C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,該反應的化學方程式為+CH3OH+H2O

(4)EI2在一定條件下反應生成F的化學方程式是 +I2 +HI;

(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,應先由乙醛和CH3CH2Br生成CH3CH=CHCH3。乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇,乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛;乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應生成溴乙烷,所以流程為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20139月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A.在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線:_____________

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應,吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S ; ;H2CO3 ;

(3)已知反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點后二位)。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,X、YZ原子的最外層電子數(shù)之和為10。XZ同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題:

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)

(4)XZ形成的簡單氫化物,熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)YX的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物,均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應,又能與堿反應,所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2,具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液,在一定條件下充分反應,所得氣體的成分為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是(

A.Na2O2CO2反應生成Na2CO3Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+=CO2↑+H2O

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:

下列說法錯誤的是(

A. 反應①階段,參加反應的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為21

B. 若反應①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應

B. 步驟①的反應類型是水解反應

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,陽極的電極反應式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當cH2SO4)>0.4molL-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行,溫度不能太高的原因是______。

②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是______(填字母序號)。

ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、ZR、TR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是金屬元素,YZ能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,ZT形成化學式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是(

A.原子半徑和離子半徑均滿足:

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:

D.X、YZ、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應式為2H2O4e4H++O2

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHOCH3OH、CH4

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D.若太陽能燃料為甲醇,則陰極電極反應式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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