12．一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol/L HN03溶液中，固體全部溶解后，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種）．再向反應(yīng)后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　　）
A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．無法確定

分析 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后，溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒計(jì)算消耗NaOH達(dá)到物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出消耗氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：當(dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，且使反應(yīng)溶液呈中性，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒可求出NaOH的量，
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.45mol，
所以加入NaOH溶液的體積最少為：V（NaOH）=$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)Na+和NO3-全部結(jié)合及硝酸根離子的兩個(gè)去處計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
A．稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．稱量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
下列說法合理的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1
B．等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時(shí)，CO釋放的熱量更多
C．煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1
D．煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋不正確的是（　�。�
  選項(xiàng)          現(xiàn)象或反應(yīng)          原理解釋
    A2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＞0
    B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)
    C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
    DKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設(shè)法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應(yīng)．
（1）觀察到的現(xiàn)象是：KNO3溶液中有晶體析出．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)吸熱，使溶液溫度降低，KNO3溶解度減小，導(dǎo)致晶體析出．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）請(qǐng)舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)不同的三個(gè)不同類型的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OP═O O═O
鍵能/kJ•mol-1abc  d
根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C．NaHCO3與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置中，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案