將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應的是( )
A.冷水 B.NaOH溶液 C.沸水 D.NaCl溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（ �。�
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| A． | 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol |
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| B． | 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol |
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| C． | 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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| D． | 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是
A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B.若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
C.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ D.若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是
A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進了水的電離
C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體 D．溶液B進行焰色反應呈黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA個
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA個
C.在0℃、101kP時，28gN2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 
O2
(1)該反應中的還原劑是
(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 
(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：
| 溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaCl O |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
下列說法正確的是 （ ）
A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應的化學方程式為：
Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各項敘述中不正確的是（ ）
A．10 ℃ 時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質(zhì)量分數(shù)小于35.7 %
B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小
C．50mL 1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進行反應，中和熱數(shù)值不相等
D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小
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