Question

【題目】石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________。

A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為________。

②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_______________________。

③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。

④含碳原子且屬于非極性分子的是________；

a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

Answer 1

【答案】 BD [Ar]3d74s2 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵 Cu3Au或AuCu3 abc sp3和sp2雜化

【解析】（1）根據(jù)石墨烯的結(jié)構(gòu)分析，石墨烯是一種平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)一個(gè)碳原子含有的σ鍵判斷12g石墨烯中含有的σ鍵個(gè)數(shù)；石墨中每層碳原子和每層碳原子之間存在分子間作用力；

（2）①根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式；

②根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分析；

③利用均攤法確定化學(xué)式；

④根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

⑤由結(jié)構(gòu)式中的鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷氮原子采用的雜化方式。

（1）A、石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤；B．碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，B正確；C．石墨烯中一個(gè)碳原子具有1.5個(gè)σ鍵，所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA，C錯(cuò)誤；D．石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，D正確。答案選BD；

（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排4s電子再排3d電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2；

②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)；

③每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)=1/2×6=3，含有的金原子數(shù)=1/8×8=1，所以它的化學(xué)式可表示為：Cu3Au或AuCu3；

④a．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子；b．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子；c．苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子；d．乙醇不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是極性分子。答案選abc；

⑤酞菁分子中部分氮原子含有2個(gè)σ鍵、一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp2雜化，部分氮原子含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)孤對(duì)電子，所以采取sp3雜化。