Question

（2009?開封一模）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是?（　　）

• A．標準狀況下，1.12L氡氣（

  222 86

  Rn）中含中子數(shù)為6.8N_A
• B．1mol C_nH_2n+2（烷烴）中含有共價鍵數(shù)為（3n+2）N_A
• C．1mol Na₂O₂與足量CO₂反應，轉移電子數(shù)為N_A
• D．12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氡氣的體積計算出氡氣的物質的量及含有的中子數(shù)；
B、根據(jù)烷烴中含有的碳碳鍵和碳氫鍵計算出1mol中含有的共價鍵數(shù)目；
C、過氧化鈉中氧元素為-1價，1mol過氧化鈉完全反應生成0.5mol氧氣；
D、根據(jù)每個碳原子都與其它是個C形成四個共價鍵，采用均攤法計算出含有的碳碳鍵數(shù)目．

解答：解：A、標況下1.12L氡氣的物質的量為0.05mol，氡氣為單原子分子，氡氣分子中含有136個中子，所以0.05mol氡氣含有6.8mol中子，含中子數(shù)為6.8N_A，故A正確；
B、1molmolC_nH_2n+2（烷烴）中含有（n-1）mol碳碳鍵和（2n+2）mol碳氫鍵，總共含有（3n+1）mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為（3n+1）N_A，故B錯誤；
C、1 molNa₂O₂與足量CO₂反應，生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、12g金剛石含有1molC，每個碳原子都與其它是個C形成四個共價鍵，每個C形成的共價鍵數(shù)目為：4×

1

2

=2，所以1molC形成2mol共價鍵，含有C-C鍵的個數(shù)為2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．