Question

(14分)現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式________________ ________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________________________________________。

Answer 1

(1)減小
(2)NH₃·H₂O＋H＋===NH₄＋＋H₂O　<
NH₄^＋＋H₂O??NH₃·H₂O＋H^＋
(3)mol·L－1
(4)c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

解析