3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
C．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
D．水中的c（H+）比0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）大

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、濃氨水中加入氫氧化鈉固體，會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3，正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以常壓不利于三氧化硫的轉(zhuǎn)化，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，能用平衡移動(dòng)的原理解釋，故C不選；
D、氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用，所以水中的c（H+）比0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用C溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程
式表示）2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號(hào)填）．
A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．NaAlO2B．Al2O3C．Fe2O3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖：配制0.10 mol•L-1NaOH的溶液B．
如圖：除氯氣中的氯化氫氣體C．
如圖：制備氫氧化鐵膠體D．
如圖：用裝置④陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
②N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，
④NO2的物質(zhì)的量濃度不變
⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．
A．①③④⑥⑧B．只有⑤C．只有③D．②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料
D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)鋼管不受腐蝕
B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕
C．鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕
D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時(shí)，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
（l）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導(dǎo)線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，粗銅應(yīng)做陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實(shí)驗(yàn)開始后c極首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），通電時(shí)總反應(yīng)的方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，檢驗(yàn)d極氣體產(chǎn)物的方法是能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．溶質(zhì)在溶劑中的溶解有兩個(gè)過程，一個(gè)是溶質(zhì)擴(kuò)散過程，在這個(gè)過程中需要吸收熱量；另一個(gè)是離子水合過程，在這個(gè)過程中需要放出熱量．硝酸銨溶于水時(shí)，溶液的溫度明顯下降，其原因是：吸收的熱量比放出的熱量多．

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同步練習(xí)冊(cè)答案