Question

由短周期元素構(gòu)成的常見離子，它們組成A、B、C、D四種物質(zhì)，分別溶于水．已知：
①A、C的焰色反應呈黃色
②取A、B溶液，分別加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色、無臭氣體，而B中無變化．
③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成．
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入C，白色沉淀消失．
⑤A、B、C溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當A、B溶液以體積比1：2混合時，生成無色氣體；B、C溶液以體積比1：2混合時，也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；如果均以體積比1：1混合，兩者都不生成氣體．寫出化學式：A______，B______，C______，D______．寫出D溶液中不斷滴入C溶液的離子方程式：______．

Answer 1

①A、C的焰色反應呈黃色，說明二者都含有Na元素；
②取A、B溶液，分別加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色、無臭氣體，說明A為碳酸鹽或碳酸氫鹽，結(jié)合①可知A應為Na₂CO₃或NaHCO₃，而B中無變化，說明生成的沉淀為BaSO₄或AgCl；
③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，則說明D中含有Cl元素；
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入C，白色沉淀消失，該反應為Al³⁺～Al（OH）₃～AlO₂^-的過程，說明D為AlCl₃，C為NaOH，
反應的有關離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
⑤B、C溶液以體積比1：2混合時，也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，應為NH₃，說明B中含有
NH₄⁺，如果均以體積比1：1混合，兩者都不生成氣體，說明B應為NH₄HSO₄，而當A、B溶液以體積比1：2混合時，生成無色氣體，說明A為Na₂CO₃，
故A為Na₂CO₃，B為NH₄HSO₄，C為NaOH，D為AlCl₃，
故答案為：Na₂CO₃；NH₄HSO₄；NaOH；AlCl₃；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．