【題目】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO2-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 地溝油經(jīng)過(guò)處理,可用來(lái)制造肥皂
B. 向食品中添加抗氧化劑(維C)可以對(duì)食物起到防腐作用
C. 我國(guó)的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提高到國(guó)“Ⅳ”,這意味著汽車不再排放氮氧化合物
D. CO2和CH4都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于有機(jī)物種類繁多的原因是( 。
A. 同分異構(gòu)現(xiàn)象
B. 碳原子的結(jié)合方式種類多
C. 多個(gè)碳原子結(jié)合時(shí)碳鏈長(zhǎng)
D. 碳原子的空間排隊(duì)列方式多樣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-) 大的是( )
A .300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液
B .200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液
C .100mL 1.5mol/L的硝酸鋁溶液
D .200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三種微粒,一定含有相同的( )
A.電子數(shù)
B.質(zhì)子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6 kJ/mol.2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同) 。
A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑 D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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