【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

HCl____________________;Ca(OH)2_________________;

NH3·H2O_________________;NH4NO3_________________;

H2CO3______________________

【答案】 HCl=H++Cl Ca(OH)2=Ca2++2OH NH3·H2O=+- NH4NO3+NO3- H2CO3+ H+,H++

【解析】本題主要考查電離方程式的書(shū)寫。

HClHClH++Cl;Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2++2OH;

NH3·H2ONH3·H2ONH4++ -;NH4NO3NH4NO3+NO3-;

H2CO3H2CO3+ H+ , H+ +。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.5 mol·L1的燒堿溶液500mL,根據(jù)配制的過(guò)程,完成填空

1根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g。

2配制溶液的過(guò)程中,有以下操作。其中正確的是___________ (填序號(hào))

A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中

C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D定容時(shí)發(fā)現(xiàn)所配溶液超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平

3玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有:

_______________。

_______________

4若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無(wú)影響?

①若沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________;

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶的刻度_______________;

③若定容時(shí)俯視刻度線_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒(méi)有干燥_______。

5)取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL12mol/L濃鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______LHCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL

6)計(jì)算填空:已知MnO24HCl ()MnCl2Cl22H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣,理論上需要二氧化錳_______g,可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)判斷并說(shuō)出理由_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中

A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2

C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2H2O2H2↑+O2

其中水只作氧化劑的是________________,水只作還原劑的是________________,水既作氧化劑又作還原劑的是______________,水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì),以水為原料制取大量氫氣的最理想的途徑是(

A. 用活潑金屬跟HCl反應(yīng)放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C. 由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 D. 利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017北京節(jié)選]TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):

A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3nnx)

C.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)Kx的關(guān)系滿足K______________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡________(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知,反應(yīng)在t1t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2時(shí)____________________________________________________________________;

t8時(shí)____________________________________________________________________

t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)圖1所示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

根據(jù)圖2所示情況,判斷下列說(shuō)法中正確的是(

A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí),其反應(yīng)熱值小于41

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

(3)圖3是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。a、b兩條曲線分別代表由N2、H2合成氨的兩個(gè)不同反應(yīng)過(guò)程,其反應(yīng)熱Ha ___Hb(填“>”或“<”或“=”)。

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