Question

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
• B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄
• C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
• D、原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；
B．Y為硫元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₂SO₄，故B錯誤；
C．X為O、Y為S、Z為P，非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯誤；
D．X為O、Y為S、Z為P，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞Y＞X，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是關鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．