6．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．導(dǎo)電能力：c＞a
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，CH3COOH的酸性大于HClO的酸性；
B．由Ka可知，HClO的酸性大于HCO3-的酸性；
C．弱酸溶液的pH越大，氫離子濃度越小，而離子濃度越大、導(dǎo)電性越強(qiáng)；
D．圖中a、b相比較，開始pH相同，稀釋相同倍數(shù)后a點(diǎn)pH大．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，CH3COOH的酸性大于HClO的酸性，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，則相同濃度的CH3COONa溶液的堿性小于NaClO溶液，故A錯(cuò)誤；
B．由Ka可知，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．弱酸溶液的pH越大，氫離子濃度越小，而離子濃度越大、導(dǎo)電性越強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：a＞c，故C錯(cuò)誤；
D．圖中a、b相比較，I、II的開始pH相同，稀釋相同倍數(shù)后，則I的酸性大于II的酸性，a點(diǎn)離子濃度小，則a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)及圖象的應(yīng)用、弱酸電離平衡移動(dòng)、鹽類水解、pH稀釋為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)如圖所示的N2 （g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g） 與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
B．2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不能用排水集氣法收集的氣體是（　�。�
A．O2B．SO3C．H2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．鄰二甲苯有二種不同結(jié)構(gòu)
B．高溫下甲烷能分解
C．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
D．等質(zhì)量的聚乙烯、乙烯分別充分燃燒，聚乙烯所耗氧氣的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．今有100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.8g/mL，其中H2SO4和H2O的物質(zhì)的量之比為9：1，含H2SO4的數(shù)目為1.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)．在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2 分鐘用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)不變（填增大、減小或不變）．
（4）將amolX與b molY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是C、E、F．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He      C．恒容時(shí)充入X
D．及時(shí)分離出Z      E．升高溫度            F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是A、C．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y 的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除雜方法中正確的一組是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取
B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入 NaO H 溶液加熱后用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性 KMnO4 溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙醇中混有水，加入生石灰，再加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器內(nèi)分別裝有硫酸鋁、碳酸鈉溶液以及發(fā)泡劑
B．明鞏既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．PM2.5是指直徑大于2.5微米的顆粒污染物
D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

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