Question

6．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如圖圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，相同濃度的CH₃COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
• B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． 導電能力：c＞a
• D． 圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

Answer 1

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，CH₃COOH的酸性大于HClO的酸性；
B．由Ka可知，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性；
C．弱酸溶液的pH越大，氫離子濃度越小，而離子濃度越大、導電性越強；
D．圖中a、b相比較，開始pH相同，稀釋相同倍數(shù)后a點pH大．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，CH₃COOH的酸性大于HClO的酸性，酸性越弱，對應鹽的水解程度越大，則相同濃度的CH₃COONa溶液的堿性小于NaClO溶液，故A錯誤；
B．由Ka可知，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．弱酸溶液的pH越大，氫離子濃度越小，而離子濃度越大、導電性越強，則導電能力：a＞c，故C錯誤；
D．圖中a、b相比較，I、II的開始pH相同，稀釋相同倍數(shù)后，則I的酸性大于II的酸性，a點離子濃度小，則a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)及圖象的應用、弱酸電離平衡移動、鹽類水解、pH稀釋為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．