短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是______（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是______．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

P→Q反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子，則A為H，B為N，C為O；D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族，則D為Na，E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色，所以E為S，由原子序數(shù)的關(guān)系可知，F(xiàn)只能為Cl，
（1）F為Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA，故答案為：三；VIIA；
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲為Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，
故答案為：離子；；
②D和E能形成離子化合物為Na2S，其形成過程為，
故答案為：；
（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為變價金屬Fe，P→Q反應(yīng)為氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）使品紅溶液褪色的E的氧化物為二氧化硫，黃色固體為S，E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙應(yīng)為S2Cl2，與水的反應(yīng)為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。
(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。谥芷诒碇蠿與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關(guān)化學(xué)用語表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式：______；（XY）2可與W2化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個氨基．請寫出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡式：______．
（3）三聚氰胺遇強簸或強堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式：______．
（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將XZ2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X2W4水化制X2W5ZW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（5）利用X2W5ZW燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為______極；
②寫出b極的電極反應(yīng)式為______；
③當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲______，乙______（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由短周期元素A和B組成化合物A2B3，其中B的原子序數(shù)是m，則A的原子序數(shù)可能為（　　）
①m-3②m+5③m-11④m-1．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y一定不是同周期元素
B．X2+的氧化性一定大于Y+
C．由mXa-與nYb+得，m-a=n+b
D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m＞n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
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；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是______（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）______；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有四種元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m為質(zhì)子數(shù)．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L層電子數(shù)比K層和M層電子數(shù)之和少一個；
②D的+1價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同；
③A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，且A的原子質(zhì)量數(shù)與D的中子數(shù)相等，而C的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個；x+y+z+m=48．試回答：
（1）A為______．在周期表中位置______；D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）寫出A、B、C、D的最高價氧化物的分子式：______．
（3）寫出C、D最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______，A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）寫出A的氧化物的結(jié)構(gòu)式______，分子空間構(gòu)型為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中，一定存在共價鍵
C．在共價化合物中，一定存在著共價鍵
D．只含離子鍵的化合物才是離子化合物

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