下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；    ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

C

解析試題分析：①常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；②溶液的導電能力與離子濃度有關(guān)，不能說明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；③常溫下，0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故正確；④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說明一水合氨只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；故選C．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是

A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達不正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（  ）

A．純堿溶液滴入酚酞變紅B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．用氯化銨溶液除去鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+)
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）

A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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