下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（    ）
A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進行
D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的
D

試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G＜0，反應(yīng)就一定是自發(fā)進行的，所以選項A、B、C都是正確的，而選項D是錯誤的，答案選D。
點評：在判斷反應(yīng)是否自發(fā)時，應(yīng)該綜合考慮熵變和焓變，即必須根據(jù)△G＝△H－T·△S進行分析，否則會得出錯誤的答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程
C．反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度為0.06 mol·Lˉ1，O2的濃度為0.12 mol·Lˉ1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1) NO2的起始濃度？(2) 此時NO2的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
        
圖1                  圖2              圖3               圖4
A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B．圖2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是
A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行B．任何溫度下均為非自發(fā)進行
C．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行D．任何溫度下均為自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的D．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下14CO2與碳發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO達到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有                                                           
A．14CO214CO14CB．14CO214COC．14CO2D．14CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB(s) pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是(    )。
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

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同步練習(xí)冊答案