Question

下表列舉的各組事實中存在因果關(guān)系的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	N2+3H2?2NH3是放熱反應(yīng)	工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行
B	鈉原子核外電子數(shù)比鋁少	鈉的金屬性比鋁強
C	碳可置換出二氧化硅中的硅	碳的非金屬性比硅強
D	SO2具有還原性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向進(jìn)行；
B．易失去電子的金屬性強；
C．非金屬性強的能置換非金屬性弱的；
D．SO₂具有還原性能與酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A、N₂+3H₂≒2NH₃是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向進(jìn)行，生成更多的氨氣，但溫度低速率小，工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行的原因是提高速率同時催化劑在此溫度下活性最大，所以前后無因果關(guān)系，故A錯誤；
B、鈉原子核外電子數(shù)比鋁少，不是鈉的金屬性比鋁強的原因，失電子的難易是鈉的金屬性比鋁強的原因，故B錯誤；
C、非金屬性強的能置換非金屬性弱的，因為碳的非金屬性比硅強，所以碳可置換出二氧化硅中的硅，故C正確；
D、SO₂具有還原性能與酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及非金屬性和金屬性比較、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度中等．