5．含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置．還原三鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個(gè)氫原子還原C≡C．

解答 解：根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置．有如圖所示的3個(gè)位置可以還原C≡C鍵，其中1、2號(hào)位置與3、4號(hào)兩位置相同，故該炔烴共有2種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原碳碳三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　　）
A．CH4與C2H4
B．CH3-CH=CH-CH3 與 CH3-CH2-CH2-CH3
C．O2與O3
D．C2H6與C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下，鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol•L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HCl）c（MOH）
①0.10.15
②0.2x7
③0.10.210
④0.20.1y
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（MOH）約為1×10-5 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（MOH）＞c（M+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中：c（H+）-c（OH-）-c（MOH）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O
B．AlCl3•6H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl3•6H2O+3SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3SO2↑+9HCl
C．SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl
D．在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+3I-?I3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為乙醛的核磁共振氫譜，根據(jù)該圖你能得到什么信息？并指出兩個(gè)吸收峰的歸屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．1-甲基丙烷B．2-乙基丁烷C．3，3-二甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題過(guò)程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C；BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；A3D+離子的VSEPR模型為四面體；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B＞C（填“＞、=或＜”）．
（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（3）下列敘述正確的是BD．（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵           
D．BA4為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過(guò)程如下：

（1）稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）與Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是兩性氫氧化物，若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2會(huì)溶解．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號(hào)）．
（4）步驟②中用蒸餾水多次洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性雜質(zhì)離子，排除干擾．
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙顏色變化穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．

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