Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、24g Mg變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A
• B、常溫常壓下，11.2LN₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C、1L 0.1mol/LNaNO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1N_A
• D、32g O₂中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價(jià)金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；
B．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氧氣為雙原子分子，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子．

解答： 解：A．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.1mol/LNaNO₃溶液中含有0.1mol硝酸鈉，含有0.1mol鈉離子，含有的鈉離子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．