Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）

A．金屬性：Y＞Z

B．離子的還原性：X＞W(wǎng)

C．原子及離子半徑：Z＞Y＞X

D．氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

Answer 1

分析：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為

17+9

2

=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為

17+9

2

=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，則
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl^-＞F^-，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識(shí)．