Question

給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。
(2)a電極的反應式為_______。
b電極的反應式為_________。
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________

Answer 1

（6分）　(1)用導線把a、b兩電極連接起來（1分）
(2)　Zn－2e^－===Zn^2＋（2分）　2H^＋＋2e^－===H₂↑（2分）
(3)U形管左端液面下降，右端液面上升（1分）

試題分析：(1)要形成原電池，需要閉合線路，故首先要用導線把a、b兩電極連接起來。
(2)正極上有氣體生成，即b是正極，a為負極，鋅比銅活潑，鋅是正極、銅是正極，故a電極的反應式為Zn－2e^－===Zn^2＋；b電極的反應式為2H^＋＋2e^－===H₂↑。
(3) 如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則a極產(chǎn)生氣體，故U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是U形管左端液面下降，右端液面上升。
點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意電子守恒思想的應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。