Question

某可逆反應A(g)+3B(g)ƒ2C(g)，在兩個完全相同的密閉容器中分別加入A、B各1mol，第一個容器在500℃達到平衡時，壓強為原來的60%；第二個容器在800℃平衡時，壓強比反應前減少5%，通過計算推斷該反應是放熱反應還是吸熱反應?

 

Answer 1

答案：放熱反應
解析：

精析  根據勒沙特列原理，對于放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應（逆反應）方向移動，因而轉化率降低；同理，對于吸熱反應，升溫，轉化率增大。因此本題可直接求不同溫度下反應物轉化率的大小，就可逆向反推該反應是放熱反應還是吸熱反應。 設：A的轉化率為a （1）500℃時， 則       A(g)    +    3B(g)ƒ2C(g) 起始：    1            1       0 變化：    a            3a     2a 平衡：   1-a           1-3a    2a 依題意：     ∴ a=40% （2）800℃時， ∴ a=5% （3）∵ 升高溫度，該反應轉化率降低，∴ 該反應是放熱反應。