【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4 g H2含有的分子數(shù)為 2NA

B．8 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L

C．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

試題分析：4 g H2的物質的量為4g/2g/mol=2mol，含有的分子數(shù)為2NA，故A正確；B、標準狀況下，H2O不是氣體，故B錯誤；C、2.3 g金屬鈉的物質的量為0.1mol，變?yōu)殁c離子時失去電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D、未說明0.5 mol/L的MgCl2溶液具體的物質的量為多少，無法得出離子數(shù)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A的分子式是C13H20O8（相對分子質量為304）,1molA在酸性條件下與4mol反應得到4molCH2COOH和1molB.下列說法錯誤的是

A. A和B的相對分子質量之差為168

B. B一定不能發(fā)生加成反應

C. 有機物B與CH3CH2OH互為同系物

D. 分子式為C5H1002且與CH2COOH屬于同類物質的有機物只有4種

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【題目】下列敘述正確的是( )

A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似

C．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡濃度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

D．反應起始時和達平衡時的壓強比為3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的乙烯與甲烷，所含分子數(shù)之比為_____________，碳原子個數(shù)之比為_____________，氫原子個數(shù)之比為______________，若充分燃燒，消耗O2的體積比為_________；0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關說法不正確的是

A．a電極附近呈紅色， b電極附近無明顯變化

B．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

C．Na2SO4水溶液濃度逐漸增大

D．當電路中通過0.04mol e-時，a電極逸出氣體的體積為448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學式為X3N4 ． 已知X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則X元素為（ ）
A.C
B.Al
C.O
D.Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為_ ，該反應表現(xiàn)了Fe2O3做為 （填物質類別）的性質。取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 。

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