下列說法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na＋）／c（）的值保持增大

②濃度均為0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]

③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－a mol·L－1

④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na＋）、c（）、c（）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

B

【解析】

試題分析：①加水稀釋，碳酸氫根的水解程度增大，所以比值增大，正確；②在同業(yè)中遵循物料守恒，鈉原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，錯(cuò)誤；③恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的氫離子和氫氧根離子都是水電離的，所以溶液的pH=a，則溶液中的氫離子濃度=10-amol/L，則氫氧根離子濃度也為10-amol/L，正確；④加入氫氧化鈉固體，促進(jìn)銨根離子水解，抑制亞硫酸根離子水解，所以銨根離子濃度減小，亞硫酸根離子濃度增大，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒，即水電離的氫離子和氫氧根離子濃度永遠(yuǎn)相等，可以寫出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正確；所以選B。

考點(diǎn)：溶液的酸堿性和溶液中的離子濃度比較

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)2：鹽類水解 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如左上圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝7.5與pH＝6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是__________。

②氯氣－氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時(shí)，NaClO3在_____極（填陰或陽）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如右上圖所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）。

②B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（12分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：

Ⅰ．下列反應(yīng)中R、代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱____________。

（2）下列說法正確的是_________________________。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（3）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，符合條件的K結(jié)構(gòu)有_____________種。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________________。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有_____________種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，充分反應(yīng)后溶液中大量減少的離子有

A．、Fe2＋、 B．、、

C．Mg2＋、Fe2＋、 D．Fe2＋、Al3＋、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測，其中正確的是

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)

⑥在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

（1）圖中X的電子式為 ；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O （填“強(qiáng)”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下， ，得電子能力逐漸減弱。

（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。

①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

②已知反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是 （填寫字母序號）。

a.可通過測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響

c.可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體。

已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

①則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填寫字母序號）。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

b．平衡常數(shù)不變

c．氣體密度不變

d．CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A．分子式為C6H10O

B．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)

C．分子中有兩種官能團(tuán)

D．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯(cuò)誤的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1 遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱

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