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NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5.000g溶于水,通入足量的Cl2充分反應,然后把溶液蒸干灼燒得到4.911g固體。若將相同質量的此混合物溶于水加足量Na2CO3溶液,所得沉淀經干燥后質量為0.270g。求混合物中各化合物的質量分數。

 

答案:
解析:

NaCl:89.9%; NaBr:4.1%; CaCl2:6.0%

 


提示:

(1)向混合物的溶液通Cl2時,只有NaBr和Cl2反應:2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2,灼燒時Br2揮發(fā)掉。因反應中NaBr變成了NaCl,所以反應前后固體有質量差,根據質量差可求NaBr的質量。

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2      質量差△m

206 g        117 g          206-117=89(g)

x                          5.000-4.911=0.089(g)

 x = 0.206g

(2)向混合物的溶液中加Na2CO3溶液,只有CaCl2和Na2CO3反應:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl,根據此反應和沉淀的質量可求CaCl2的質量:

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl

111g   100g

y      0.27g               

 y = 0.300g

所以,混合物中NaCl質量為:5.000-0.206-0.300= 4.494g。

(3)各化合物所的質量分數:

NaCl: 

NaBr: 

CaCl2

 


練習冊系列答案
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