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下列敘述正確的是
A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體
A

試題分析：A、FeCl3水解使溶液顯酸性，加入鎂粉有氫氣產生，正確；B、C12使品紅溶液褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO的氧化性使之褪色，Cl2本身不具有漂白性，B錯誤；C、鉛蓄電池負極為Pb，在放電過程中，負極發(fā)生反應Pb-2e-+SO42-=PbSO4，質量增加，C錯誤；D、CO2溶解度較小，因此向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，無NaHCO3晶體析出，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．使石蕊試液呈紅色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．0.1mol/L的酸溶液與0.2mol/L的堿溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是(      )
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是  （    )
A．明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同
B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁
C．工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉化率
D．含有最高價元素的化合物，不一定有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關說法正確的是
A．沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1
B．約有2×10－5mol AgCl溶解
C．反應后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反應后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是
A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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