16．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CS2的電子式為：B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClD．氯化銨的電子式為：

分析 A．C與S之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)；
B．鈣離子核外電子數(shù)為18；
C．HClO中H、Cl只形成1個(gè)單鍵，O可形成2個(gè)共價(jià)單鍵；
D．氯離子周圍滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子書寫錯(cuò)誤．

解答 解：A．硫原子與碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，CS2的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；
D．氯化銨的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)示意圖等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第VIII族，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性弱于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列推斷合理的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入氯水，氯水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①1H、2H、3H為三種不同的核素；
②1H、2H、3H互為同位素；
③1H、2H、3H互為同素異形體；
④114號(hào)元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于（　�。�
A．第ⅠA族B．第ⅣA族C．第ⅠA族或第ⅠB族D．第ⅢA族或第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．1.68gB．4.48gC．5.60gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在2周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HNO3．
（3）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）④元素與⑧元素形成的化合物高溫灼燒時(shí)，火焰呈黃色．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（6）元素④和③能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
  WZ 
 XY  
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）減小
B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．e極應(yīng)為粗銅板材料
D．B池中f極質(zhì)量減小12.8 g

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