Question

14．將300mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸稀釋到600mL，計(jì)算所得稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算出所得稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸的濃度為：$\frac{18.4mol/L×0.3L}{0.6L}$=9.2mol/L，
答：所得稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握稀釋定律內(nèi)容及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能能力及化學(xué)計(jì)算能力．