20．下列有關(guān)溶液配制的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．容量瓶在使用前應(yīng)檢奄是否漏水
B．實(shí)驗(yàn)室需要950mL 0.1mol•L-1NaC1溶液，配制時(shí)應(yīng)選用1000mL容量瓶
C．若移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水，會(huì)使所配溶液濃度偏低
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

分析 A．容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
B．實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，需選用1000mL的容量瓶；
C．整個(gè)溶液的體積是通過(guò)容量瓶來(lái)控制的，在定容時(shí)就要加蒸餾水，所以容量瓶不需要干燥；
D．在配制一定物質(zhì)量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，玻璃棒在溶解氯化鈉固體時(shí)的作用是攪拌，在移液時(shí)的作用是引流．

解答 解：A．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，防止在搖勻時(shí)滲漏，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，需選用1000mL的容量瓶來(lái)配制，使用時(shí)取用950mL即可，故B正確；
C．整個(gè)溶液的體積是通過(guò)容量瓶來(lái)控制的，在定容時(shí)就要加蒸餾水，所以移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．在配制一定物質(zhì)量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，玻璃棒在溶解氯化鈉固體時(shí)的作用是攪拌，在移液時(shí)的作用是引流，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的注意示項(xiàng)，屬于基礎(chǔ)型題目，易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶規(guī)格的選擇，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有通式均為（CH2O）n的六種有機(jī)物，性質(zhì)如下：
①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量均為A的2倍，E的相對(duì)分子質(zhì)量的是A的3倍，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍；
③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化；
④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E可形成環(huán)狀酯；
⑤C不溶于水，D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F．
（1）請(qǐng)寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHCHO、BCH3COOH、CHCOOCH3、DHOCH2CHO．
（2）請(qǐng)寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2OH．
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
（3）寫出2分子E形成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)之間，一定互為同系物的是（　�。�
A．乙二醇與丙三醇B．C4H8與C6H12
C．HCOOH與C17H35COOHD． 與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量相等的是（　�。�
A．CO2和SO2B．Ca（OH）2和Cu（OH）2C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g），反應(yīng)從正反應(yīng)開始，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．開始正反應(yīng)速率最大
B．V正（SO2）：V正（O2）=2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡V逆（SO3）最大
D．開始時(shí)V逆（SO3）=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為$\frac{a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p1．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0～3 min內(nèi)，v（CO2）正=v（CH3OH）正
B．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2，則p2＜2p1
C．其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

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