Question

Fe跟Cl₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三個(gè)試管中．
請回答：
（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

 

色．
（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為

 

，向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為

 

．
（3）欲檢驗(yàn)溶液中所含的氯離子，操作方法和現(xiàn)象是：向第三支試管中加入

 

，則證明有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：Fe跟Cl₂反應(yīng)，產(chǎn)物為FeCl₃．
（1）Fe³⁺遇SCN^-溶液反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵；
（2）Fe³⁺遇具有氧化性，F(xiàn)e粉具有還原性；Fe（OH）₂易被空氣中的氧氣氧化；
（3）檢驗(yàn)溶液中所含的氯離子，利用Cl^-和Ag⁺生成白色沉淀檢驗(yàn)；

解答：解：Fe跟Cl₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃產(chǎn)物為FeCl₃．
（1）Fe³⁺遇SCN^-發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，F(xiàn)e（SCN）₃為血紅色．故答案為：血紅；
（2）加入Fe粉反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，加入NaOH后，F(xiàn)e²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓（白色），F(xiàn)e（OH）₂易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（紅褐色）．
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；
（3）檢驗(yàn)溶液中所含的氯離子，利用Cl^-和Ag⁺生成白色沉淀檢驗(yàn)，向第三支試管中加硝酸酸化的AgNO₃，若有白色沉淀生成，即可證明Cl^-存在，離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
故答案為：少量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；

點(diǎn)評：該題主要考查了三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，考查了氯離子的檢驗(yàn)，熟悉相關(guān)反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵．