3．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．含有NaOH的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．氯水中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)氯氣、HClO等．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)氯氣、HClO等，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
Ⅱ．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)；
②CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用下列儀器的編號(hào)填空．
①容量瓶   ②蒸餾燒瓶   ③量筒   ④燒杯   ⑤分液漏斗 ⑥托盤(pán)天平
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有：②④，
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有：①⑤，
（3）標(biāo)有溫度的有：①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．油漆工業(yè)的原料之一Fe2O3可由FeSO4加熱分解制得，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．NF3的比例模型：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+便于生成沉淀與Cu2+分離．
（2）最適合作氧化劑X的是C，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．K2Cr2O7　  B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y可以是C．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
B．含NA個(gè)O原子的O2物質(zhì)的量為0.5mol
C．6.02×1023個(gè)任何物質(zhì)的量均為1mol
D．1mol氫含有6.02×1023個(gè)氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$  $\stackrel{過(guò)濾、洗滌}{→}$FeSO4•7H2O
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過(guò)濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②減少洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeSO4•7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．將FeSO4•7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途
A硅單質(zhì)制作光導(dǎo)纖維
B燒堿治療胃酸過(guò)多
C鐵罐車(chē)常溫下用于運(yùn)輸濃硝酸
D液氨用作消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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