Question

t℃時(shí)，水的離子積為K_W．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（　�。�

• A、pH=7
• B、c（OH^-）=

  KW

• C、c（A^-）＞c（B⁺）
• D、c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺）

Answer 1

分析：混合溶液呈中性，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大�。�

解答：解：A．pH=7時(shí)，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯誤；
B．由（OH^-）=

KW

得c（H⁺）=c（OH^-），則混合溶液呈中性，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），若c（A^-）＞c（B⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯誤；
D．由c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺）變形得電荷守恒式（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯選項(xiàng)是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯點(diǎn)．