10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．SO2和氯水均有漂白性，兩者都能使碘水褪色，其褪色原理不同
D．往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色，說(shuō)明SO2具有酸性和漂白性

分析 A．硅膠可吸收水，鐵粉具有還原性；
B．強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；
C．SO2和氯水均與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．SO2為酸性氧化物．

解答 解：A．硅膠可吸收水，鐵粉具有還原性，則盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故A正確；
B．強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，則二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；
C．SO2和氯水均與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，二氧化硫作還原劑，碘水與氯氣反應(yīng)時(shí)Cl元素的化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑，則褪色原理不同，且二氧化硫的漂白與化合反應(yīng)有關(guān)，氯水中含HClO具有漂白性，故C正確；
D．SO2為酸性氧化物，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液變紅，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因敘述不正確的是（　　）
A．碳原子性質(zhì)活潑，容易形成化合物
B．碳原子之間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)
C．碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵
D．碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物（C10H14）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一溴取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿
D．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究硫及其化合物具有重大意義．
（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色；這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是生成淡黃色固體．
（2）檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是稀鹽酸和氯化鋇溶液，方法為向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子．
（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式H2S?H++HS-，K2S的溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（4）將17g的H2S和11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2，在一密閉容器中混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，最后無(wú)反應(yīng)物剩余，再恢復(fù)到原來(lái)狀況，則容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量是24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．原電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl3或Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（S）．2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
B．平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍
D．平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入He氣，則反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．有關(guān)資料為：
①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化
②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O
③Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無(wú)色），該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化為藍(lán)色
I．甲小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行研究．
實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
5mol/L NaCl溶液a極附近b極附近
開始時(shí)，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U(xiǎn)型管底部時(shí)部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無(wú)色氣泡
（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應(yīng)與電源的正極相連，銅絲a的電極反應(yīng)式是Cu+Cl--e-=CuCl．
（2）b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）．
（4）a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是通電時(shí)，在陰極產(chǎn)生的OH-自下而上向陽(yáng)極定向移動(dòng)．
II．乙小組同學(xué)通過(guò)以下方案制取CuCl并對(duì)其組成進(jìn)行研究．
將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
（2）為了提高CuCl的產(chǎn)率，可采用抽濾或減壓過(guò)濾法快速過(guò)濾，生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl的水解．
（3）為探究白色沉淀的化學(xué)組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色；另一份的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象為加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．

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