【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式：

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

【答案】

【解析】

氮原子最外層電子數(shù)為5，有三個(gè)單電子，所以氮原子與氮原子之間共用三個(gè)電子對，故N2的電子式為：；

次氯酸為共價(jià)化合物，分子中原子通過共用電子對成鍵，次氯酸分子中，氫原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，其中只有一個(gè)單電子可以形成共用電子對，氧原子最外層有6個(gè)電子，其中有兩個(gè)單電子可以形成共用電子對，故HClO的電子式為：；

氯化鈣為離子化合物，鈣原子與氯原子之間形成離子鍵，故CaCl2的電子式為：；

過氧化鈉為離子化合物，鈉原子與氧原子之間形成離子鍵，氧原子與氧原子之間通過共用一對電子形成共價(jià)鍵，故Na2O2的電子式為：。

綜上所述，答案為：；； ；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構(gòu)成的合金，是人類使用最早的金屬材料。

（1）電解精煉銅的實(shí)驗(yàn)中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________、______________。

（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)

①“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“過濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的透明溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

(1)填元素名稱， C：________寫出E的價(jià)層電子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與W相同且電負(fù)性最小的元素是________(填元素符號)．

(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)﹣25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，W(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________,BD分子的結(jié)構(gòu)式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有_____個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：（以下各題請按要求填寫相應(yīng)編號）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___組互為同位素；

（2）___組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）___組兩物質(zhì)互為同系物；

（4）___組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）___組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解�、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷正確的是（ ）

A. C5H10共有6種單烯烴同分異構(gòu)體B. 1-甲基環(huán)己烷（）共有4種一氯代物

C. C6H14共有5種同分異構(gòu)體D. CH2Cl2共有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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