Question

某課外活動小組將圖1所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過量并充分反應）．



請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→______→______→D．
（3）裝置C的作用是______，寫出裝置D中反應的離子方程式______．
（4）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為______；可以檢驗生成物中含有Fe³⁺的試劑是______（填寫試劑名稱）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖2裝置中的液體可用______，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是______．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

（1）A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序為A→E→C→B→D，故答案為：E；C；B．
（3）如果進入B的氣體不干燥，F(xiàn)eCl₃容易水解，裝置C的作用是干燥Cl₂，防止FeCl₃的水解．D中反應是利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：干燥Cl₂防止FeCl₃的水解；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）B中硬質玻璃管內氯氣與鐵反應生成氯化鐵，B中因生成有FeCl₃而出現(xiàn)棕（紅）色的煙；用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明含有Fe³⁺，
故答案為：棕（紅）色的煙；硫氰酸鉀；
（5）①酸式滴定管下端由活塞，裝置中的滴定管沒有活塞，應是堿式滴定管，故答案為：堿式；
②Cl₂能溶于水而難溶于飽和食鹽水，故應用飽和食鹽水，從而提高測量的準確性．應使圓底燒瓶內外氣壓相等，讀數(shù)前應上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平，
故答案為：飽和食鹽水；上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平；
③俯視時，讀取的液面的數(shù)值比實際偏小，滴定管內測量前后溶液體積變化偏大，導致所測氣體的體積偏大，故答案為：偏大．