15．能用H++OH-═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．醋酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中

分析 強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，不能用H++OH-═H2O來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-═H2O來(lái)表示，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水中氫氧化鈣需要拆開(kāi)，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故C正確；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，二者反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用H++OH-═H2O來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將2.82gNa2SO4溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為72g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬凈水效果很好，長(zhǎng)期飲用沒(méi)有任何危害
B．純凈水干凈衛(wèi)生，提倡長(zhǎng)期飲用純凈水
C．大量城市垃圾會(huì)占用土地，垃圾的無(wú)害化處理就是焚燒
D．豪華裝修后的房間可能會(huì)有甲醛、苯等污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．羥基連在雙鍵碳原子上時(shí)，易自動(dòng)發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
ii．A、B的分子式分別為C4H6O2、CxHxO2
iii．B的相對(duì)分子質(zhì)量為162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的分子構(gòu)型為直線(xiàn)型，B的分子式為C10H10O2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)③加成反應(yīng)
（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有如下特點(diǎn)：
i．遇氯化鐵溶液顯紫色
ii．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成H
iii．含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
根據(jù)F→H的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，除A外還有4種
（5）B與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，可用于挽救的解毒方法是（　　）
A．服用大量的開(kāi)水B．服用較多量的鹽水
C．服用多量的醫(yī)用消毒酒精D．服用多量豆?jié){和牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．HCO3-→CO2C．Fe→Fe3+D．HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）書(shū)寫(xiě)草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）書(shū)寫(xiě)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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