已知：，芳香烴A能發(fā)生如圖一系列轉(zhuǎn)化：

（1）反應類型：②
 
，③
 
．
（2）結(jié)構(gòu)簡式 A
 
，G
 
．
（3）反應的化學方程式：①
 
；⑤
 
．
（4）上述流程中的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是
 
（選填編號）．
（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的線路．（用A→…→目標產(chǎn)物 在箭號上寫明反應試劑及反應條件．）
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由G的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知G為，E在濃硫酸、加熱條件下得到G，結(jié)合E的分子式可知，應是E分子內(nèi)脫去1分子水生成G，A與溴水發(fā)生反應生成B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C，C可以發(fā)生銀鏡反應生成D，D部分還原生成E，故B中側(cè)鏈端碳原子應連接2個Br原子，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知A為，順推可知B為，C為，D為，E為，E發(fā)生縮聚反應生成F為，據(jù)此解答．
解答： 解：由G的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知G為，E在濃硫酸、加熱條件下得到G，結(jié)合E的分子式可知，應是E分子內(nèi)脫去1分子水生成G，A與溴水發(fā)生反應生成B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C，C可以發(fā)生銀鏡反應生成D，D部分還原生成E，故B中側(cè)鏈端碳原子應連接2個Br原子，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知A為，順推可知B為，C為，D為，E為，E發(fā)生縮聚反應生成F為，
（1）反應②是發(fā)生取代反應生成；
 反應③是發(fā)生氧化反應生成，
故答案為：取代反應；氧化反應；
（2）由上述分析可知，A為，G為，
故答案為：；；
（3）反應①的化學方程式為：；
反應⑤的化學方程式為：，
故答案為：；；
（4）上述流程中的物質(zhì)，C與G的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：CG；
（5）由A轉(zhuǎn)化為的線路為：
故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，根據(jù)G的加聚產(chǎn)物確定G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應信息及反應條件，采取正推法、逆推法相結(jié)合進行解答，較好的考查學生邏輯推理能力，確定B的結(jié)構(gòu)特點是關(guān)鍵，注意2個羥基連接同一碳原子上會脫去1分子水形成碳氧水解，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、用0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定某濃度的醋酸溶液時，指示劑選酚酞比選用甲基橙誤差小
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為3L的密閉容器中，CO和H2在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T2時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是
 
；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是
 
；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為
 
．NH3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是
 
．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：
 
（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是
 
．

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
 mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑．常用下列途徑制備海波：

已知反應：4FeS+7O2
△
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S→Na2S2O3
①計算原料FeS在反應（a）和（b）中的理論分配比：
 
．
②現(xiàn)有88g FeS，設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為
 
克（精確到0.1克）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
，該反應在
 
自發(fā)（填“高溫”或“低溫”）．有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生，而“一步法”的反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比
n(CO2)
n(H2)
為1：3的混合，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應的反應方程式為
 
；
（�。┡袛嘣摲磻谝欢囟认拢w積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器的密度不變  
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
（ⅱ）相同溫度下，在兩個設備中進行上述反應，某時刻設備中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度及正逆反應速率關(guān)系如表：
設備編號c（CO2）
/mol?L-1		c（H2）
/mol?L-1		c（CH3OCH3）
/mol?L-1		c（H2O）
/mol?L-1		v（正）和v（逆）比較
Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
判斷設備Ⅰ中的反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；推測表中空格處v（正）與v（逆）的關(guān)系，并寫出推測過程）
 
；
（4）如圖2為綠色電“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應進行到10min時CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；從4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②通過NOx傳感器可檢測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據(jù)
 
原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、過量的KHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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