Question

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu —2e－= Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式： 2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓

D．如圖是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，則 pH=7時(shí)的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O

Answer 1

C

NH₄NO₃是強(qiáng)酸弱堿，水溶液顯酸（鹽類水解的特點(diǎn)：有弱就水解；無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性；都弱雙水解），其水解方程式為：NH₄^＋＋H₂O?NH₃·H₂O＋H^＋；水解是可逆的，吸熱的，平衡的，A錯(cuò)；銅的電解精煉時(shí)要求：粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，用硫酸銅溶液（含一定量的硫酸）作電解液，B錯(cuò)；硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；所以與少量的Ba(OH)₂溶液的離子方程式為：2 H^＋+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= 2H₂O +BaSO₄↓，遵循少定多變的原則書(shū)寫(xiě)，C正確；當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中的成分為HCO₃^-、H₂CO₃，并沒(méi)有CO₂氣體生成，D錯(cuò)。