常用KMnO4與質量分數(shù)為36.5%、密度為1.20 g/cm3的鹽酸制取氯氣。反應方程式如下：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 。

  （1）現(xiàn)有31.6 g KMnO4與足量的濃鹽酸完全反應，可求出某些物質的物理量，請根據(jù)上述信息，填寫下表空白。

物質的物理量

數(shù)值

單位

鹽酸的物質的量濃度

 11.2

  （2）若取該鹽酸100 mL與31.6 g KMnO4完全反應至不再產生氣體，求被氧化的HCl質量為多少？ （要求寫出計算過程，計算結果保留兩位小數(shù)）

（1）（每空1分，共4分）

物質的物理量

數(shù)值

單位

12

mol/L

標準狀況下的Cl2體積

L

   （2）解：由題意可知n(KMnO4)= 31.6g÷158 g /mol = 0.2mol   

反應的n(HCl)= 12mol/L×0.1L=1.2mol ……………（1分）

根據(jù)2KMnO4+16 HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知KMnO4過量（1分）

      則被氧化HCl 的質量m(HCl)=36.5g /mol× ×1.2mol

=27.38g  ………………………………（2分）

       答：被氧化HCl 的質量為27.38g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年湖南瀏陽一中高三上學期第一次月考化學卷 題型：填空題

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是               ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標志是                                        ；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為                      mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中質量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。

請回答下列問題：

(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                               。準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4   C．濃鹽酸    D．Na2SO3

(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。滴定終點顏色變化為                                                     。

(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                     。KMnO4與Fe2＋反應的離子方程式為                        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；

III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4•2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是                ；

（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；

（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；

（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是                                         ；

②KMnO4溶液的物質的量濃度為                       mol?L－1；

（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；

III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4??2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是                ；

（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；

（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；

（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是                                         ；

②KMnO4溶液的物質的量濃度為                       mol·L－1；

（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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