Question

【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異�，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進行如下實驗：

編號	實驗I	實驗II	實驗III
實驗步驟		將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗	為進一步探究“紅色褪去”的原因，又進行以下實驗 ① ②取反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液
現(xiàn)象	溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）	①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀	①溶液變紅，一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是

A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關

D.綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關

Answer 1

【答案】D

【解析】

氯化亞鐵酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，無硫酸鋇沉淀生成，排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，

A. 在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先變紅，當SCN－被完全氧化后，紅色褪去，故A正確；

B. 實驗II中滴加FeCl3溶液不變紅，說明無SCN-，滴加鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明SCN-被氧化為SO42-，可以推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正確；

C. 對比實驗Ⅰ、Ⅲ，實驗Ⅰ排除了鐵離子反應，而是SCN-離子反應，實驗Ⅲ排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，Ⅰ中紅色褪去可以判定酸性條件下是H2O2的氧化性把SCN-離子氧化為硫酸根離子，故C正確；

D. 紅色物質(zhì)為Fe3+與SCN-結合形成的絡合物，為可逆反應，當SCN-被氧化，平衡逆向移動，紅色褪去，與化學平衡移動原理有關，故D錯誤；

故選D。