8．有下列幾種溶液：a．NH3•H2O   b．NaAlO2   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈堿性的溶液有a、b（填序號(hào)）
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．

分析 堿溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液顯堿性，堿能夠電離出氫氧根離子，強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解生成氫氧根離子顯堿性．

解答 解：a．NH3•H2O屬于弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子溶液顯堿性，其電離方程式為：NH3．H2O=NH4++OH-；
b．NaAlO2 為強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解生成氫氧根離子顯堿性，其水解方程式為：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
c．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
d．NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子和鈉離子，溶液顯酸性；
故答案為：a、b；NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握水解原理和規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)甲烷分子中四個(gè)鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
B．分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應(yīng)后得到的烷烴有3種
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．苯中無(wú)碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)N2、CN-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．CO2的飽和溶液中Na+、NH4+、C6H5O-、SO42-
B．甲基橙變紅的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2-、NO3-
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．與Al反應(yīng)生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大�。篘H4HSO4＞NH4HCO3
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 4 Na+O2=2Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若將（2）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負(fù)極反應(yīng)Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述I陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
C鐵屬于過(guò)渡元素鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化或事實(shí)與范德華力無(wú)關(guān)的是（　　）
A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固
B．碘溶于四氯化碳
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高
D．食鹽熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱碳酸氫鈉B．氯化氫溶于水C．食鹽熔化D．干冰氣化

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