Question

（1）氯水在和下列物質(zhì)反應(yīng)時，分別是氯水中哪種微粒在起主要作用？（寫出其化學(xué)式）
①氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

Cl^-

；
②氯水中剛滴入石蕊試液時顯紅色

H⁺

，過一段時間后，試液褪色

HClO

；
③氯水中加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體

H⁺

；
④氯化能使無水硫酸銅變藍(lán)

H₂O

；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去

Cl₂

．
（2）氯水經(jīng)光照后，pH值減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑

．
（3）在分別盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B兩支試管中各加入1mL溴的CCl₄溶液，用力振蕩后再靜止片刻．在A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

下

層為CCl₄層（填上或下），CCl₄層呈

棕紅

色，B試管中的CCl₄層呈

紫

色．試寫出上述實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的離子方程式

Br₂+2I ^-=2Br ^-+I₂

．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

，用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理：

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．

Answer 1

分析：（1）氯水中含有的分子有HClO、Cl₂、H₂O，離子有Cl^-、H⁺、ClO^-等，結(jié)合離子的性質(zhì)解答；
（2）次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解；
（3）根據(jù)氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂判斷；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)制備漂白粉的主要反應(yīng)．

解答：解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中含有的分子有HClO、Cl₂、H₂O，離子有Cl^-、H⁺、ClO^-等，
①氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，原因是溶液中含有；
②氯水中含有鹽酸，剛滴入石蕊試液時顯紅色，過一段時間后，試液褪色，是由于溶液中含有HClO；
③氯水溶液呈酸性，加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體；
④氯水中含有水，能使無水硫酸銅變藍(lán)；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去，原因是鎂氧化鹽酸反應(yīng)促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，消耗氯氣，溶液變?yōu)闊o色，
故答案為：①Cl^-；②H⁺；HClO；③H⁺；④H₂O；⑤Cl₂；
（2）次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的方程式為2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；   
（3）因氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，在NaCl溶液中加入溴水不反應(yīng)，則下層為溴的四氯化碳溶液，呈棕紅色，在NaI溶液中加入溴水，生成碘，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫色，發(fā)生Br₂+2I ^-=2Br^-+I₂，
故答案為：下；棕紅；紫；Br₂+2I ^-=2Br^-+I₂；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)制備漂白粉的主要反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，其中有效成分為
Ca（ClO）₂，漂白粉在空氣中漂白的原理為Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，主要原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點(diǎn)評：本題以氯氣的性質(zhì)為載體綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和分析能力，題目難度不大，注意把握氯氣的性質(zhì)，根據(jù)氯水的成分進(jìn)行判斷．