下列敘述正確的是
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．HClO見光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在和鹽酸反應(yīng)中Fe也顯+3價(jià)
C

正確答案：C
A．不正確，SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2能與某些有機(jī)有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
B．不正確，Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，但Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)
C．正確，HClO見光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．不正確，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，但在和鹽酸反應(yīng)中Fe顯+2價(jià)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，     是氧化劑；  元素被氧化；    是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是
A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClOB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑D．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe2+)具有            性，鐵離子(Fe3+)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO2         劑，寫出（2）中的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 (    )
A．MnO2+4HCl(濃)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．具有還原性，故可作漂白劑
B．的金屬活性比強(qiáng)，故可用與溶液反應(yīng)制
C．濃硝酸中的見光分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D．Fe在中燃燒生成，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑是          。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。

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