Question

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。

（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解。除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是_______________（填序號(hào)）。

a.BaCl₂        b.Na₂CO₃        c.NaOH         d.鹽酸         e.KOH

（2）現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為_______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_______________（忽略體積變化）。

Answer 1

（1）e

（2）2Cl^--2e^-====Cl₂↑  13

解析：（1）除雜試劑帶入的雜質(zhì)離子應(yīng)容易除去。e中KOH帶入的K⁺難以除去，不能選用。（2）石墨為惰性電極，溶液所含OH^-、Cl^-兩陰離子中還原性最強(qiáng)的Cl^-在陽極上放電，相應(yīng)電極反應(yīng)式為2Cl^-Cl₂↑+2e^-。陰極產(chǎn)生的氣體為H₂，其物質(zhì)的量為=0.01 mol。2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑,n(NaOH)=2n(H₂)=2×0.01 mol=0.02 mol,c(OH^-)=

c(NaOH)==0.1 mol·L^-1,c(H⁺)==1×10^-13 mol·L^-1,pH=-lgc(H⁺)=-lg1×10^-13=13。