20．第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18．根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A鉀，B鈣，C鋅，D溴．
（2）D的簡單離子是．
（3）B與D兩原子間形成化合物的化學(xué)式是CaBr2．
（4）寫出A、B的第一電離能順序：K＜Ca．
（5）寫出C基態(tài)原子的外圍電子排布式：．

分析 第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A與B的次外層電子數(shù)位8，則A為K、B為Ca，而C與D的次外層電子數(shù)為18，則C為Zn、D為Br，據(jù)此解答．

解答 解：第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A與B的次外層電子數(shù)位8，則A為K、B為Ca，而C與D的次外層電子數(shù)為18，則C為Zn、D為Br，
（1）由上述分析可知，A為鉀、B為鈣、C為鋅、D為溴，故答案為：鉀；鈣；鋅；溴；
（2）Br-離子的電子式是，故答案為：；
（3）B與D形成的化合物為CaBr2，故答案為：CaBr2；
（4）Ca元素原子4s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能K＜Ca，故答案為：K＜Ca；

（5）用電子排布圖表示Zn基態(tài)原子的外圍電子排布為，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意理解掌握同周期主族元素第一電離能異常情況．

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11．下列選項中依次為：主要成分、雜質(zhì)、除雜試劑或方法．其中排列順序正確的是（　�。�
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（2）有機物的名稱是3，3，4-三甲基己烷；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-．
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12．下列物質(zhì)屬于烴類的是（　�。�
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9．主族元素R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是（　�。�
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10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
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