Question

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

Answer 1

BD

試題分析：銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]是一種復(fù)鹽，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，硫酸根沉淀鋇離子，同時氫氧根離子沉淀鋁離子，隨滴入的氫氧化鋇增多，硫酸根離子全部沉淀，同時鋁離子沉淀完全，過量的氫氧根離子和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇，氫氧化鋁沉淀溶解，依據(jù)離子反應(yīng)順序書寫離子方程式判斷；A、反應(yīng)中氫氧化鋇先生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀；故A錯誤；B、NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、此時硫酸根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺ + 3SO₄^2—+3Ba²⁺ +6OH^—3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓，B正確；C、NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續(xù)加入氫氧化鋇0.5mol，氫氧化鋁沉淀完全溶解，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O，C不正確；D、NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺ +2SO₄^2—+2Ba²⁺ +4OH^—2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O，故D正確，答案選BD。