No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0No

B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2No

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.No

D．2.24 L C02與足量的Na202反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1No

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。下列有關(guān)分析正確的是

A．K3C60和C60中都含有共價(jià)鍵

B．鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點(diǎn)

D．C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①Y電極上的電極反應(yīng)式 。

②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol·L－1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3．2g銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ，此時(shí)直流電源已輸出 mol電子。

（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式 。

②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11．2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________________________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為 ；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（下圖中V(正)、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0—6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）;

⑤比較第8 min反應(yīng)溫度T（8）與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下說法正確的是 。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O標(biāo)況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則NO和NO2的體積比是 ，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______(用含V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，反應(yīng)后的溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是：

A．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl

B．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH

C．在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

D．工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

A．H2O2 B．Na2O2 C．KClO3 D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是

A．適量的HCl氣體

B．適量的硫酸氫鈉

C．適量的NaOH固體

D．適量的稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)、K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是

A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高

B．K可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2O

C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)物都有氫氣

D．K也可以與氯氣反應(yīng)，但比Na與氯氣的反應(yīng)劇烈

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