未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，在使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很�。铝蟹衔磥�(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：
①天然氣  ②風(fēng)能  ③石油  ④太陽(yáng)能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥煤  ⑦氫能（　　）
A、①④⑥⑦B、②④⑤⑦
C、①②③⑥D、②④⑤⑥
考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．
解答： 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見(jiàn)新能源有：太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了清潔能源，分析時(shí)緊扣“資源豐富、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可以再生”，即可正確判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
D、上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八種元素中，能用表示核外電子排布的常見(jiàn)陽(yáng)離子共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　　）
A、
反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
B、△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極
D、若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
 
．
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：P4（固體．白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固體．紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1      ②
①試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．
②由熱化學(xué)方程式來(lái)看，相同狀況下，能量較低的是
 
；白磷穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
③則對(duì)應(yīng)如圖所示下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、三種元素的單質(zhì)都存在同素異形體
B、二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)
C、最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有較強(qiáng)的還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)
D、含氧酸的鈉鹽水溶液有呈堿性的，有呈中性、也有酸性的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷正確的是（　�。�
A、0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA
C、0.1mol/L的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
C、NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5 NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1
D、常溫下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物

（1）D的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式
 
．反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)方程式是
 
．
（4）G是合成最簡(jiǎn)單聚合物的原料，其反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)基本類型是
 
．

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